2023年度高三化学必修二知识点：盐类水解应用规（范文推荐）

高考竞争异常激烈，千军万马争过独木桥，秋天到了，而你正以凌厉的步伐迈进这段特别的岁月中。这是一段青涩而又平淡的日子，每个人都隐身于高考，而平淡之中的张力却只有真正的勇士才可以破译。为了助你下面是小编为大家整理的2023年度高三化学必修二知识点：盐类水解应用规（范文推荐）,供大家参考。

　　【导语】高考竞争异常激烈，千军万马争过独木桥，秋天到了，而你正以凌厉的步伐迈进这段特别的岁月中。这是一段青涩而又平淡的日子，每个人都隐身于高考，而平淡之中的张力却只有真正的勇士才可以破译。为了助你一臂之力，高中频道为你精心准备了《高三化学必修二知识点：盐类水解的应用规》助你金榜题名！

　　盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

　　其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

　　哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

　　CNa+>CS2->COH->CHS->CH+

　　或：CNa++CH+=2CS2-+CHS-+COH-

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解

　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

　　如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。

　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2AlOH3↓+3H2↑

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。

　　如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。

　　指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解

　　FeCl3+3H2O=FeOH3胶体+3HCl

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解

　　两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

　　1能否发生氧化还原反应;

　　2能否发生双水解互促反应;

　　3以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对*后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　1加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　　2加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　　3加热浓缩FeCl3型的盐溶液.*后得到FeCl3和FeOH3的混合物，灼烧得Fe2O3。

　　4加热蒸干NH42CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.

　　5加热蒸干CaHCO32型的盐溶液时，*后得相应的正盐.

　　6加热MgHCO32、MgCO3溶液*后得到MgOH2固体.

　　10.其它方面

　　1净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

　　2化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　　3小苏打片可治疗胃酸过多。

　　4纯碱液可洗涤油污。

　　5磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。

相关热词搜索： 盐类 水解 知识点 高三化学必修二知识点：盐类水解应用规 高三化学必修二知识点:盐类水解的应用规 高二化学盐类水解知识点总结 高二化学选修4盐类水解 化学选修4盐类的水解知识点