ph计使用及酸碱溶液ph值测定实验数据结果分析【完整版】

下面是小编为大家整理的ph计使用及酸碱溶液ph值测定实验数据结果分析【完整版】,供大家参考。希望对大家写作有帮助!

ph计的使用及酸碱溶液ph值的测定实验数据结果分析4篇

第一篇: ph计的使用及酸碱溶液ph值的测定实验数据结果分析

课题2：酸碱中和反应

第二课题：溶液酸碱度的表示法---PH

一、教学目标

1、 知识与技能

①了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度

②了解溶液的酸碱度在实际中的应用

2、 过程与方法

①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理

②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力

3、 情感态度与价值观

联系身边物质的酸碱度，激发学生学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感

二、教学重难点

重点：

1、 用PH试纸检测溶液的酸碱度

2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系

难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系

三、教学方法

讲授法、实验演示法、合作探究、多媒体

四、导入新课

（投影故事，老师讲述故事内容）

提问：故事内容告诉我们，PH试纸可以测溶液的酸碱度，具体方法是什么样的呢？

（教师介绍PH试纸的使用方法并演示，然后引导学生实验并联系故事内容）

（学生实验前）渗透法制教育：

中华人民共和国刑法：

第一百三十条 非法携带枪支、弹药、管制枪具或者爆炸性、易燃性、腐蚀性物品进入公共交通工具、危害公共安全、情节严重的处三年以下有期徒刑、扣留或管制。

第一百三十条 违反爆炸性、易燃性、放射性、毒害性、腐蚀性物品的管理规定，再生产、存储、运输、使用中发生重大事故、造成严重后果的，处三年以上七年以下有期徒刑。

老师提问：学习完有关法律知识后，同学们会有什么感想？

同学发言：

老师见解：

五、互动合作

分组实验测定几种物质的PH值

滴管、白瓷板、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、白醋、氢氧化钠溶液等一些生活中的物品。

(一)检查仪器、药品是否齐全、完好，是否符合实验要求。

(二)测定液体的pH

　　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液体的pH。

1、测定食醋、稀盐酸、肥皂水、氢氧化钠溶液、石灰水的pH。

2、测定一些生活中的物品的pH，说出他们的酸碱性。

(三)整理器材

1、将实验后的废弃物倒入废液桶(缸)中。

2、洗涤实验中所用的玻璃仪器 。

3、检查器材并将其恢复到实验前的位置。

4、将桌面擦拭干净，抹布搓洗干净。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

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【板书小结】

可以用PH试纸测溶液的酸碱度

1、PH值7，溶液呈碱性。

PH值越大，碱性越强，PH值越小，酸性越强。

【问题与讨论】（依据本节课知识）

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六、知识拓展

介绍了解溶液酸碱性的意义。

七、随堂练习（投影）

八、布置作业

1、探究：酸的PH值小于7，碱的PH大于7，那么，盐的PH一定等于7吗？

2、探究：洗发水的酸碱度对头发的影响？

课本P64习题 2、 7 、 8

九、教学反思

第二篇: ph计的使用及酸碱溶液ph值的测定实验数据结果分析

不同PH值溶液混合后PH的计算

溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系

　　H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。

　 Kw=[H+][OH-]

任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数。

　　酸性溶液:[H+]＞[OH-]　　即[H+]＞1×10-7mol·L-1

　　中性溶液:[H+]=[OH-]　　即[H+]=1×10-7mol·L-1

　　碱性溶液:[H+]＜[OH-]　　即[H+]＜1×10-7mol·L-1

　　然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH-。水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用[H+]或[OH-]表示。不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，[H+]或[OH-]很小时（即1mol·L-1以下的稀溶液），直接用[H+]或[OH-]表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。为此化学上采用[H+]的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pH。亦可用[OH-]的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH，（不过通常是用pH表示的）。

pH= -lg[H+]

　　同样pOH=-lg[OH-]

　　因[H+][OH-]=1×10-14

　　两边各取负对数，这样就得到另一个关

　　系式：pH+pOH=14　 　

　 pH与[H+]的关系是：pH越小，[H+]越大，酸度越高；
相反，pH越大，[H+]越小，酸度越低；
所以可用pH表示溶液的酸碱度。又因为pH和酸度之间是负对数的关系，如果pH减小1个单位，相当于[H+]增大10倍，pH增大1个单位，相当于[H+]减小至原来

　 pH的范围是从0——14，而pOH+pH=14。浓的强碱溶液pH可以大于14，浓的强酸溶液pH可为负值，用pH表示浓溶液的酸碱度并不简便。所以，当溶液的[H+]或[OH-]大于1mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，而是直接用[H+]或[OH-]来表示。

　　 Kw同其它所有的平衡常数一样，随温度而变，只是在室温（25℃）条件下才等于10-14。当温度升高时，水的电离度增大，离子积也必随着增大。100℃时，Kw是1×10-12，在冰点时，Kw接近10-15，在60℃时，Kw值接近10-13。这就说明中性溶液在100℃时pH=6而不是7，pH+pOH=12，在60℃时pH=6.5而不是7，pH+pOH=13。　

　　例如：将pH=10与pH=12的两种氢氧化钠溶液等体积混合时，pH是多少？

　　解一：因为pH=10的NaOH溶液，[H+]=10-10mol·L-1

　　pH=12的NaOH溶液，[H+]=10-12mol·L-1

　　所以两种溶液等体积混合后，其[H+]混为：

　　故pH混= -lg[H+]混= -lg5.05×10-11=11-0.7=10.3

　　解二、因为[H+][OH-]=10-14

　　所以pH=10，[H+]=10-10mol·L-1

　　则[OH-]=10-4mol·L-1

　　pH=12，[H+]=10-12mol·L-1

　　则[OH-]=10-2mol·L-1

　　所以两种溶液等体积混合后，其[OH-]混为：

　　故pOH混= -lg[OH-]混

　　　　　= -lg5.05×10-3

　　　　　=3-0.7=2.3

　　因为pH混+pOH混=14

　　所以pH混=14-pOH混=14-2.3=11.7

　　同一个问题，计算结果为什么不相同呢？错在哪里？

　　由于水的电离平衡的存本，在任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数，在常温时[H+]和[OH-]的乘积都等于1×10-14。在中性溶液中[H+]和[OH-]两者均等于1×10-7mol·L-1，如果其中一种离子的浓度增加时，另一种离子的浓度必然减少。由此可知，知道了溶液中的[OH-]就可以知道溶液中的[H+]。

　　当pH＞7的两种溶液等体积混合后仍是碱性溶液，

　　显然，解一就犯了这样理论性的错误。

　　若要将pH＞7的两种碱性溶液混合后直接求混合溶液的pH时，即可按下法求得：

　　　　　　　　　

　　　

　　计算两种碱性溶液等体积混合后的pH混时，一般不用此法，而应采用解二的方法。

　　例如：求pH=1与pH=3的盐酸溶液等体积混合时，pH是多少？

　　解一、pH=1的盐酸溶液，[H+]=10-1mol·L-1

　　PH=3的盐酸溶液，[H+]=10-3mol·L-1

　　所以两溶液等体积混合后，[H+]混为：

　　故pH混= -lg[H+]混= -lg5.05×10-2=2-0.7=1.3

　　另一学生认为[H+][OH-]=10-14，所以把[H+]换算成[OH-]后先求pOH混，再求pH混。

　　解二：pH=1，[H+]=10-1mol·L-1

　　则[OH-]=10-13mol·L-1

　　pH=3，[H+]=10-3mol·L-1

　　则[OH-]=10-11mol·L-1

　　所以两种溶液等体积混合后，

　　[OH-]混为：

　　

　　则pOH混= -lg[OH-]混=-lg5.05×10-12=12-0.7=11.3

　　故pH混=14-pOH混=14-11.3=2.7

　　同一个问题，为什么得到两种计算结果？

　　当pH＜7的两种溶液等体积混合后仍是酸性溶液，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　显然，解二同样犯了这样的理论性错误。

　　若要将pH＜7的两种酸性溶液的[H+]换算成[OH-]，求混合后的[OH-]混再求pH混时，即可按下法求得：

　　　

　　故pH混=14-pOH混=14-12.7=1.3

　　计算两种酸性溶液混合后的pH混时不用此法，一般采用解一的方法。

　　综上所述，pH不等的两种溶液，等体积或不等体积相混合时pH的计算，应掌握哪些规律呢？首先应考虑将pH换算成[H+]或[OH-]。那么在什么情况下应将pH换算或[H+]？在什么情况下应将pH值换算成[OH-]？当pH＜7时应换算成[H+]，当pH＞7时应换算成[OH-]，绝不能不分情况的将pH一律换算成[H+]去计算pH混，这样将出现理论上的错误。然后计算等物质的量的H+和OH-反应后剩余的H+的物质的量或剩余的OH-的物质的量；
再根据混合后的体积（V1+V2=V混）计算出[H+]混或[OH-]混；
为计算简便起见，等体积相混合时，一般各取1L相混合，最后根据[H+]混或是[OH-]混计算混合溶液的pH混值。

　　例：将pH=6的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH混是多少？

　　解：因为pH=6的盐酸溶液，[H+]=10-6mol·L-1

　　pH=12的氢氧化钠溶液，

　　[OH-]=10-2mol·L-1

　　因H++OH-=H2O，两液以等物质的量作用后OH-的物质的量有剩余，则混合溶液呈碱性。

　　所以两溶液混合完全作用后[OH-]混为：

　　pOH混= -lg5×10-3=3-0.7=2.3

　　故pH混=14-2.3=11.7

　　pH在理论和生产、生活实际中应用较广泛，对极稀的酸碱溶液，取小数后一位就可以了，所以可采取近似速算法较为方便，怎样熟练地推断由不同pH的两种溶液等体积混合后的pH呢？

　　1．若pH小+pH大＜14时，等体积混合后的[H+]＞[OH-]，则溶液呈酸性，pH混＜7所以pH混=pH小+0.3

　　如pH=1和pH=3的两种溶液等体积混合后的pH混：pH混=1+0.3=1.3。

　　2．若pH小+pH大=14时，等体积混合后的[H+]=[OH-]，则溶液呈中性，pH混=7。

　　如：pH=4和pH=10的两种溶液等体积混合后的pH混：因为[H+]=[OH-]，所以pH混=7

　　3．若pH小+pH大＞14时， 等体积混合后的[H+]＜[OH-]，则溶液呈碱性，pH混＞7，所以pH混=pH大-0.3

　　如：pH=10和pH=12的两种溶液等体积混合后的pH混：pH混=12-0.3=11.7。

第三篇: ph计的使用及酸碱溶液ph值的测定实验数据结果分析

溶液酸碱碱性 PH值的计算

I卷

1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是(　　)

①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．①④　　 B．①②　　

C．②③　　 D．③④

2.下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是 (　　)

3.关于强、弱电解质的叙述正确的是 (　　)

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

4.一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的 (　　)

A．NaOH固体 B．H2O

C．CH3COONa固体 D．醋酸

5.下列电离方程式书写正确的是 (　　)

A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO

B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

C．HCO3 +H2O H2CO3 +OH—

D．H2CO32H＋＋CO

6.20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是

(　　)

A．加入适量的水

B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的SO2

D．加入适量的CuSO4固体

7.关于pH的测定下列说法正确的是 (　　)

A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3

C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D．pH计是精确测定溶液pH的仪器

8.已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是 (　　)

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10—11mol·L－1，则该溶液的pH可能是

(　　)

A．3　　　　　 B．7　　　　　 C．8　　　　　 D．11

10.25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是 (　　)

A．a＋b＝14 B．a＋b＝13

C．a＋b＝15 D．a＋b＝7

11.将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO，则溶液的pH为 (　　)

A．1 B．2 C．3 D．4

12.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

(　　)

A．1∶9 B．1∶1

C．1∶2 D．1∶4

13.．酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO)＝2.6×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol·L－1，c(NH)＝3.0×10－6mol·L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol·L－1，c(NO)＝2.4×10－5mol·L－1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9) (　　)

A．6.5 B．5 C．4.1 D．4.8

14.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 (　　)

A．中性溶液的AG＝0

B．酸性溶液的AG2 c1 （C） c2 a>c；

②c>a=b；

③a=b>c；

29 ⑤ > ④ > ② > ③ > ① 

30.① ②⑤(6)③④ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

第四篇: ph计的使用及酸碱溶液ph值的测定实验数据结果分析

溶液的酸碱性与pH

【知识回顾】

1、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________

（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw = ____ ，

pH= ；
pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH=______；
pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH=______

2、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，KW不变

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变

D.将水加热，KW增大，pH 不变

3、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ，pH=10的烧

碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是

一、溶液的酸碱性与pH值

1、溶液的酸碱性取决于 的相对大小

2、溶液的pH

①定义：

②数学表达式：

3、溶液酸碱性与pH判断

①c(H+)越大，c(OH-)越 ，pH越 ，溶液酸性越 ，碱性越 ；

pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越

②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则 溶液pH变化大，碱也如此。

练习1、25℃时若pH =3的酸溶液和pH =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）

A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液与强碱溶液反应

C. 强酸溶液与弱碱溶液反应 D. 二元酸溶液与一元碱溶液反应

4、关于pH的计算：

（1）单一溶液pH的计算

例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为

（2）混合溶液的pH计算

①两强酸（或强碱）混合

例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（ ）

A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0

例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度

接近于（ ）

A. 2×10-10mol/L B.（10-8+10-10）× 1/2mol/L

C.（10-8 + 10-10）mol/L D. 2×10-8mol/L

②强酸与强碱混合

例4：25℃时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（ ）

A. pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) = 1.0×10-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L

（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算

例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：

pH=3的盐酸 pH=10的NaOH溶液

pH=6的盐酸 pH=8的NaOH溶液

以下写pH 范围：

pH=3的醋酸 pH=10的氨水

pH=3的酸溶液 pH=10的碱溶液

【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n

二、溶液pH的测定方法

1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），滴加石蕊溶液变蓝则pH 7

2、精确测量溶液pH的仪器是

3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：

；

若试纸变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH 7，与标准比色卡比较确定的pH是 （填取值范围）的整数

【合作探究、讨论展示】

1、25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混合：

a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是

b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是

c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是

2、等元数同浓度的酸碱等体积混合：

a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是

b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是

c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是

【能力提升】

常温下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况

时两溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则Va∶Vb = ______________

（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则Va∶Vb = _________ _ ____

（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则Va∶Vb = ______________

1、在室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）

A. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合

B. pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等体积混合

2、25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（ ）

A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②

3、 25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（ ）

A. V1=V2 B. V1＜V2 C. V1＞V2 D. V1≤V2

4、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

5、常温时，以下4种溶液pH由小到大的顺序是 （填字母）

A. 0.01mol/L醋酸溶液

B. 0.02mol/L 醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液

C. 0.03mol/L 醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液
D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

6、某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw =

t℃ 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是

该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况

时两溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则Va∶Vb = ______________

（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则Va∶Vb = _________ _ ____

（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则Va∶Vb = ______________

7、在一定温度下，有a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：

（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

（2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小

的顺序是________

（3）当三者c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体

积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关

系是____ ___

（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是

8、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H+)∶c(SO42-) = ；
将稀释后的溶液再稀释100倍，

c(H+)∶c(SO42-) =

9、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，

当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动

到B点，则此时水的离子积常数从_____

变化到____ _____

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，

并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2

溶液和盐酸的体积比为____________

【当堂检测】

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

高三化学一轮复习学案答案 编号 31

一、水的电离和水的离子积常数Kw

1、H2OH++OH– ＞ K＝[ H+][ OH–]/[ H2O] 1.0×10–7mol·L–1 1.0×10–7mol·L–1

7 1.0×10–14mol2·L–2

2、1.0×10–14mol2·L–2

【跟踪练习1】（1）2.0×10–7mol·L–1 8.0×10–8mol·L–1

（2）1.0×10–12mol2·L–2 6 2 10

3、

水的电离平衡移动方向

c(H+)

变化

c(OH-)

变化

水的电离程度

变化

Kw

变化

升高温度

向右

增大

增大

增大

增大

加盐酸

向左

增大

减小

减小

不变

加烧碱溶液

向左

减小

增大

减小

不变

加氯化铁溶液

向右

增大

减小

增大

不变

加纯碱溶液

向右

减小

增大

增大

不变

加金属钠

向右

减小

增大

增大

【小结】（1）①温度：升高温度，促进水的电离

②酸或碱：均抑制水的电离

③水解的盐：促进水的电离

④其它如活泼金属：与水电离出的H+反应，促进水的电离

（2）只有温度，升高温度，Kw增大

【跟踪练习2】B 【跟踪练习3】1︰108 1︰106

二、溶液的酸碱性与pH值

1、溶液中H+和OH–浓度

2、①溶液中H+浓度的负对数 ②pH＝－lg[ H+]

3、①小 小 强 弱 大

②强酸

③＝ 强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性

＞ 弱碱过量，溶液显碱性

＜ 弱酸过量，溶液显酸性

【跟踪练习4】B

4、（1）13 （2）①A A ②C

（3）pH＝5 pH＝8 pH≈7 pH≈7

3＜pH＜5 8＜pH＜10 3＜pH≤5 8≤pH＜10

【小结】＝ ＜

三、溶液pH的测定方法

1、＞ ＞

2、酸度计

3、取一小块pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶液pH

＜ ＞ 1~14

【跟踪练习5】（1）错误

（2）测pH时不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会将溶液稀释可能有误差

不一定 若溶液显中性，则没有误差；
若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，H+浓度减小，则测得pH偏大；
若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释，OH–浓度减小，则测得pH偏小

（3）硫酸 （原因：醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO–+H+，蒸馏水将溶液稀释，平衡右移，H+物质的量增大；
硫酸是强酸，不存在电离平衡，H+物质的量基本不变，H+浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大）

【巩固提高】1、C 2、A 3、D 4、B 5、A＜C＜D＜B

6、1×10–13mol2·L–2 大于 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡：H2OH++OH–右移，使Kw增大。t℃时Kw＝1×10–13mol2·L–2 大于25℃时Kw＝1×10–14mol2·L–2，故

t℃大于25℃

（1）1︰10 （2）10︰1 （3）1︰9

7、（1）b＞a＞c （2）b＞a＝c （3）c＞a＞b （4）c＞a＝b

（5）a＝b＝c a＝b＞c （6）c＞a＝b

8、2︰1 20︰1

9、（1）1×10–14mol2·L–2 1×10–12mol2·L–2

（2）2︰9

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